次氯酸钠溶液为什么呈碱性？

结论很简单，就是碱性。

在说原因前我们先说说什么是酸性，什么是碱性。

对于任意给定的溶液，如果溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度我们就称这个溶液显酸性。类似地如果溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度我们就称这个溶液显碱性。

也就说溶液显什么性由溶质中氢离子和氢氧根离子的相对数目决定，而不用管溶液中的其他粒子(包括醋酸分子、次氯酸分子等酸分子)。

现在开始解释问题吧：

我们知道酸都是会电离的，其中弱酸的电离是可逆的，是有一定的限度的。

要解释NaClO水溶液的酸碱性就要从HClO的电离开始。

既然HClO==可逆==H⁺+ClO⁻（这就是次氯酸的电离方程式）

既然都说是可逆的了，那么电离方程式就等价于：

H⁺+ClO⁻==可逆==HClO

OK，我们继续解释，

我们知道水等溶剂是存在自耦电离的，也就是：

H₂O==可逆==H⁺+OH⁻

而NaClO也会电离，即：

NaClO====Na⁺+ClO⁻

所以次氯酸钠水溶液中至少含有这几种微粒：

H⁺、ClO⁻、OH⁻、H₂O、Na⁺

现在请你回过头看一下我们的方程式，

你会发现H⁺和ClO⁻遇到了会发生反应，

由于反应可逆，于是H⁺会存在，ClO⁻也会留着，而生成的HClO也会留着，

由于ClO⁻的参与，H⁺被拖入反应战场，

这时候H₂O就生气了，毕竟它小弟H⁺被人打了。于是H₂O就会电离出更多的H⁺和OH⁻来和ClO⁻“约架”。

可是OH⁻始终无动于衷。

于是OH⁻比NaClO加入前多了，而H⁺由于参与了反应而少了。

最后的结果就是溶液中H⁺浓度比OH⁻浓度小。

根据刚刚说的定义，溶液显碱性。

这就是次氯酸钠水溶液显碱性的全部机理。

这个过程我们就叫做次氯酸钠的水解。

所以我刚刚说的也就是盐类的水解的机理。

如果我们将次氯酸钠看作是酸和碱反应所得的产物的话，你会发现他们是弱酸和强碱。

于是我们就称这一类盐为弱酸强碱盐。

按照和我刚刚说的盐类的水解的机理我们可以发现一个规律

有弱才水解，

无弱不水解。

谁强显谁性，

都强显中性。

谁弱谁水解，

越弱越水解。

注：

1、这边的强弱均形成盐的酸或碱的强弱。

2、谁强显谁性是指如强酸弱碱盐(如MgCl₂)，酸是强的所以显酸性；强碱弱酸盐(如Na₂CO₃)，碱是强的所以显碱性。

3、强酸强碱盐(如NaCl)显中性即都强显中性。

4、只有弱的酸或碱对应的离子才水解，即谁弱谁水解。

5、形成盐的酸或碱越弱其对应的离子的水解程度越大，即越弱越水解。

6、弱酸弱碱盐酸碱性不能用口诀解决(你自己试一下就知道了，都弱没有强不知道显什么性了)。事实上，弱酸弱碱盐的酸碱性是因物质而异的。

根据全篇所讲的内容，NaClO水溶液含有的粒子有：

Na⁺、ClO⁻、HClO、H₂O、H⁺、OH⁻

所以，次氯酸钠溶液呈碱性。